Nomenclatura de aniones
monoatómicos
Los aniones
monoatómicos son especies químicas resultantes de la ganancia de electrones de
otros elementos menos electronegativos; Cuando un átomo neutro recibe
electrones (por el hecho de aceptar cargas negativas, se vuelve negativo) se
convierte en un anión (Partícula cargada negativamente) ejemplo: X + 1e-
à
X-1. Entonces, para nombrar al anión no recibe el nombre del átomo,
pues la Unión Internacional de Química Pura y AplicadaI (UPAC, por su sigla en
inglés: International Union of
Pure and Applied Chemistry), para cada especie química, propone un único
nombre. En ese sentido, para nombrar aniones monoatómicos, se sigue la
siguiente regla: se conserva la raíz del nombre del elemento (generalmente, de
donde proviene su nombre en español, y que casi siempre está asociada al
símbolo que tiene en la tabla periódica); por ejemplo: azufre (S) viene del
latín "sulphurium", por lo
que se considera a su raíz sulf, y por otro lado, para culminar su nombre
se le adiciona el sufijo “uro”, por
lo que su nombre será sulfuro.
Para saber cuál
es su número de oxidación, basta con identificar el grupo en la tabla
periódica, en que se encuentra y determinar cuántos electrones le hacen falta
para alcanzar la configuración electrónica del gas noble que le sigue a continuación,
así:
Azufre: S- Z=
16: 1s22s22p63s23p4,
teniendo entonces que tiene: 2 e- en el primer nivel, 8 e-
en el segundo nivel y 6 e- en el tercer nivel, se encuentra en el
grupo VI A; faltándole 2 e- para alcanzar la configuración
electrónica del argón. En consecuencia, el S, debe ganar 2 e-, para
parecerse en su configuración electrónica al Ar. Cuando el elemento gana esos
dos electrones queda S-2 y recibe el nombre de anión sulfuro.
Así el Cl, que está
en el grupo VII A le falta un electrón para llegar a parecerse al gas noble
siguiente, es decir para pasar de 7 a 8 le falta 1e-. Cl-1 (anión
cloruro)
En la tabla
siguiente se muestran algunos aniones monoatómicos.
Elemento
|
Nombre
|
Grupo
|
Formulación
|
Nombre
|
H
|
HIDROGENO
|
I A
|
H-1
|
HIDRURO
|
Cl
|
CLORO
|
VII A
|
Cl-1
|
CLORURO
|
Br
|
BROMO
|
VII A
|
Br-1
|
BROMURO
|
I
|
YODO
|
VII A
|
I-1
|
YODURO
|
O
|
Oxígeno
|
VI A
|
O-2
|
OXÍGENO
|
Z
|
AZUFRE
|
VI A
|
S-2
|
SULFURO
|
N
|
NITRÓGENO
|
V A
|
N-3
|
NITRURO
|
P
|
FOSFORO
|
V A
|
N-3
|
FOSFURO
|
C
|
CARBONO
|
IV A
|
C-4
|
CARBURO
|
PARA RECORDAR
Una molécula neutra consta de dos
partes: un catión, que se encuentra al principio del compuesto y un anión, que
va al final; también cuenta con unos números pequeños en la parte inferior de
cada átomo, que representa el número de veces que se encuentra dicho elemento
en la molécula. Si en la molécula solo aparece una vez determinado elemento, el
subíndice es uno (1); este es el único subíndice que no se escribe, pues se
sobre entiende. Ejemplo: Na2S, quiere decir que la molécula cuenta
con dos sodios y un azufre. Lo anterior, ¿Cómo se determina? Muy fácil, basta
con recordar que los elementos del grupo IA tienen estado de oxidación +1. Si el
azufre se encuentra en el grupo VIA necesita dos electrones para alcanzar su
estabilidad y el sodio por ser más electropositivo, cede un electrón, quiere
decir que para poder emparejar la cosa, es necesario que dos sodios sedan su
electrón; entonces los dos Na quedan con carga Na+1 (1e- x 2 átomos
= 2e-) y el S-2. Lo anterior indica que cuando la molécula es
neutra, se necesita que la diferencia de cargas sea igual a cero así:
el
estado de oxidación del sodio se multiplica por su sub índice quedando +1x2=+2
y el estado de oxidación del azufre se multiplica por su subíndice, quedando
-2x1=-2, entonces +2-2=0.
