Nomenclatura de aniones monoatómicos

Los aniones monoatómicos son especies químicas resultantes de la ganancia de electrones de otros elementos menos electronegativos; Cuando un átomo neutro recibe electrones (por el hecho de aceptar cargas negativas, se vuelve negativo) se convierte en un anión (Partícula cargada negativamente) ejemplo: X + 1e^- à X^-1. Entonces, para nombrar al anión no recibe el nombre del átomo, pues la Unión Internacional de Química Pura y AplicadaI (UPAC, por su sigla en inglés: International Union of Pure and Applied Chemistry), para cada especie química, propone un único nombre. En ese sentido, para nombrar aniones monoatómicos, se sigue la siguiente regla: se conserva la raíz del nombre del elemento (generalmente, de donde proviene su nombre en español, y que casi siempre está asociada al símbolo que tiene en la tabla periódica); por ejemplo: azufre (S) viene del latín "sulphurium", por lo que se considera a su raíz sulf, y por otro lado, para culminar su nombre se le adiciona el sufijo “uro”, por lo que su nombre será sulfuro.

Para saber cuál es su número de oxidación, basta con identificar el grupo en la tabla periódica, en que se encuentra y determinar cuántos electrones le hacen falta para alcanzar la configuración electrónica del gas noble que le sigue a continuación, así:

Azufre: S- Z= 16: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, teniendo entonces que tiene: 2 e^- en el primer nivel, 8 e^- en el segundo nivel y 6 e^- en el tercer nivel, se encuentra en el grupo VI A; faltándole 2 e^- para alcanzar la configuración electrónica del argón. En consecuencia, el S, debe ganar 2 e^-, para parecerse en su configuración electrónica al Ar. Cuando el elemento gana esos dos electrones queda S^-2 y recibe el nombre de anión sulfuro.

Así el Cl, que está en el grupo VII A le falta un electrón para llegar a parecerse al gas noble siguiente, es decir para pasar de 7 a 8 le falta 1e^-. Cl^-1 (anión cloruro)

En la tabla siguiente se muestran algunos aniones monoatómicos.

Elemento	Nombre	Grupo	Formulación	Nombre
H	HIDROGENO	I A	H-1	HIDRURO
Cl	CLORO	VII A	Cl-1	CLORURO
Br	BROMO	VII A	Br-1	BROMURO
I	YODO	VII A	I-1	YODURO
O	Oxígeno	VI A	O-2	OXÍGENO
Z	AZUFRE	VI A	S-2	SULFURO
N	NITRÓGENO	V A	N-3	NITRURO
P	FOSFORO	V A	N-3	FOSFURO
C	CARBONO	IV A	C-4	CARBURO

PARA RECORDAR

Una molécula neutra consta de dos partes: un catión, que se encuentra al principio del compuesto y un anión, que va al final; también cuenta con unos números pequeños en la parte inferior de cada átomo, que representa el número de veces que se encuentra dicho elemento en la molécula. Si en la molécula solo aparece una vez determinado elemento, el subíndice es uno (1); este es el único subíndice que no se escribe, pues se sobre entiende. Ejemplo: Na₂S, quiere decir que la molécula cuenta con dos sodios y un azufre. Lo anterior, ¿Cómo se determina? Muy fácil, basta con recordar que los elementos del grupo IA tienen estado de oxidación +1. Si el azufre se encuentra en el grupo VIA necesita dos electrones para alcanzar su estabilidad y el sodio por ser más electropositivo, cede un electrón, quiere decir que para poder emparejar la cosa, es necesario que dos sodios sedan su electrón; entonces los dos Na quedan con carga Na⁺¹ (1e- x 2 átomos = 2e-) y el S^-2. Lo anterior indica que cuando la molécula es neutra, se necesita que la diferencia de cargas sea igual a cero así:

 el estado de oxidación del sodio se multiplica por su sub índice quedando +1x2=+2 y el estado de oxidación del azufre se multiplica por su subíndice, quedando -2x1=-2, entonces +2-2=0.